La “lluvia ácida” es un problema ambiental grave causado por las interacciones humanas con el medio ambiente. La quema de combustibles fósiles, ya sea de grandes centrales eléctricas o autos pequeños, libera productos químicos en la atmósfera que se combinan con agua (H20) y crean precipitación ácida no natural. Esta precipitación ácida tiene efectos nocivos en los elementos vivos y no vivos del medio ambiente. Los vivos, como los árboles y los animales, pueden ser asesinados por la lluvia ácida, mientras que los monumentos históricos hechos de mármol una vez hermoso se disuelven lentamente a poco más, pero una pila de polvo blanco. La precipitación
es naturalmente ácida debido al ácido carbónico. El ácido carbónico se crea mediante la reacción de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Sin embargo, la “lluvia ácida” se crea cuando los niveles de precipitación de pH caen por debajo de 5.6. La precipitación con un nivel de pH por debajo de 5.6 muestra una presencia de productos químicos que no se encontrarían naturalmente en cantidades tan altas. Hay una variedad de productos químicos que contribuyen a la lluvia ácida cuando se encuentran en grandes cantidades, siendo los dióxidos de azufre y los óxidos de nitrógeno las fuentes principales. Estos dos productos químicos se producen naturalmente a partir de erupciones volcánicas (dióxidos de azufre) y rayos (óxidos de nitrógeno), sin embargo, estas fuentes naturales no producen suficientes de estos productos químicos para crear los problemas de lluvia ácida que tenemos hoy. En cambio, los dióxidos de azufre y los óxidos de nitrógeno se liberan en enormes cantidades de la combustión de combustibles fósiles. Estos dos productos químicos se transforman en contaminantes secundarios, los que se encuentran en la precipitación ácida en sí. Estos incluyen ácidos sulfúricos (SO 2 ) y nitric (HNO 3 ).
se vuelve ácido a través de las reacciones químicas con dióxidos de azufre y óxidos de nitrógeno.
dióxido de azufre
Primero, el dióxido de azufre (SO2) liberado de la combustión de combustibles fósiles se oxida en trióxido de azufre (SO3).
2SO2 + O2 -> 2SO3
A continuación, el trióxido de azufre reacciona con agua en el aire para formar ácido sulfúrico.
SO3 + H2O -> H2SO4 </P >
El ácido sulfúrico es extremadamente ácido porque puede disociarse dos veces.
H2SO4 + H20 -> H3O + HSO4
HSO4 + H20 -> H3O + SO4 </P >
óxidos de nitrógeno
Primero, no de los motores de combustión interna se oxida en NO2
2NO + O2 -> 2NO2
A continuación, NO2 reacciona con agua para formar ácido nítrico (HNO3)
No2 +H2O -> HNO3
HNO3 se disocia en agua para formar H3O y NO3
> HNO3 + H2O -> H3O + NO3
Estos dos productos químicos son perfectamente seguros cuando se producen a partir de sus fuentes naturales, sin embargo, cuando los liberan en humanos en cantidades tan grandes crean lluvia ácida. Los dióxidos de azufre se forman a partir de la combustión de carbón y petróleo. Mientras que los dióxidos de azufre se liberan principalmente a través de grandes centrales eléctricas, los óxidos de nitrógeno se liberan principalmente por motores de combustión interna o automóviles.
La acidez de la lluvia ácida se mide utilizando una variedad de técnicas. Se pueden recolectar muestras de lluvia y luego medirse utilizando un lector de pH digital o tiras indicadoras. Las muestras de pH también se toman del suelo, o fuentes de agua como arroyos o ríos. Las mediciones se comparan luego con la escala de pH, o la escala potencial de hidrógeno. Esta escala mide la concentración de iones de hidrógeno en una solución. El pH bajo corresponde con una alta concentración, mientras que un pH alto corresponde con una baja concentración.
El agua de lluvia no contorno tiene un pH de alrededor de 5.6. Es ligeramente ácido debido al ácido carbónico, así como pequeñas cantidades de dióxidos de azufre naturales y óxidos de nitrógeno. El agua de lluvia se considera “lluvia ácida” cuando el pH cae por debajo de 5.6. La lluvia ácida afectará diferentes especies en diferentes rangos. El plancton y ciertos tipos de algas son muy sensibles a su entorno y pueden morir si sus hábitats pH cambian incluso por una pequeña cantidad. Los peces también están muy afectados por la lluvia ácida, especialmente porque la lluvia ácida puede salir de otras áreas y recolectar en estas áreas. Diferentes especies de peces pueden tolerar diferentes niveles de pH, pero la mayoría de los huevos de peces no podrán desarrollarse después de que el pH alcance un valor de 5.
El aspecto más dañino de la lluvia ácida es la forma en que cambia la cambia de cambio. Factores abióticos de un ecosistema en un período relativamente corto. Esto puede causar cambios drásticos en una cadena alimentaria y a su vez puede destruir un ecosistema completo. Esto quiere decir que no es la forma en que la lluvia ácida afecta directamente a los seres vivos lo que causa la muerte, sino la eliminación de las cosas de las que depende de la vida. Por ejemplo, se sabe que ciertas especies de ranas viven en áreas con pH de agua de menos de 4.5. Este es su entorno y tienen una tolerancia, lo que les permite prosperar a pesar del bajo nivel de pH. Sin embargo, tomar, por ejemplo, una trucha que vive en un lago con un pH de 6. La trucha puede soportar un nivel de pH tan bajo como 5.5; Sin embargo, la materia orgánica sensible de la que depende de los alimentos solo puede tolerar un nivel de 5.8. Si la lluvia ácida lleva el nivel de pH de los lagos a 5.8, la materia orgánica y la trucha morirán. Si la trucha muere, cualquier cosa dependiendo de la trucha morirá, etc. Esta es la razón por la que la lluvia ácida es tan peligrosa.
Aunque sería casi imposible resolver completamente el problema de la lluvia ácida, hay muchas cosas que podemos hacer para reducir la cantidad de productos químicos que liberamos en el aire. para que la lluvia tenga un pH más alto, menos ácido. Una cosa que podemos hacer es agregar depuradores a las pilas de humo de grandes centrales eléctricas de combustible fósil. Estos depuradores inyectan piedra caliza en chimeneas que eliminan los dióxidos de azufre para evitar que ingresen a la atmósfera. Se han requerido convertidores catalíticos en automóviles en vehículos durante más de 20 años y reducen en gran medida las emisiones de óxido de nitrógeno. Además, la utilización de fuentes de energía verdes o alternativas reducirá la cantidad de combustibles fósiles que necesitamos quemar para obtener energía y, por lo tanto, reducirá la cantidad de contaminantes liberados en el aire. En cuanto a la reducción de los efectos de la lluvia ácida, las bases se pueden agregar a las áreas afectadas para neutralizar el pH y permitir que la vida regrese nuevamente.
trabajos citados
“Llovencia ácida | EPA de EE. UU. ” U.S. Agencia de Protección Ambiental . Web. 10 de febrero de 2010 ..
Casiday, Rachel y Regina Frey. “Lluvia ácida.” Departamento de Química . Universidad de Washington. Web. 10 de febrero de 2010 ..
“El carril verde: lluvia ácida y los hechos”. Environment Canada . Web. 10 de febrero de 2010 ..
Lane, Carter N. Descripción general de la lluvia ácida y resúmenes . Nueva York: Nova Science, 2003. Print.
Lane, John. Situación actual de lluvia ácida y remedios . Yverdon, Suiza: Gordon y Breach Science, 1994. Print.
referencia:
- www.chemistry.wustl.edu/~edudev/labtutorials/water/freshwater/acidrain.html
- ec.gc.ca/acidrain/acidfact.html
- www.epa.gov/acidrain/
