La fórmula de Grams to Moles se puede usar para dos cosas: encontrar el número de moles de una sustancia diferente mediante el uso de los gramos que ha dado o usando los gramos dados para encontrar moles de la misma sustancia. Sabemos que esta fórmula lo hará porque la estequiometría utiliza las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas y proporciones múltiples. Básicamente, todo esto significa que el elemento A como reactivo/producto debe ser igual al elemento A como lo contrario. También significa que los elementos en una reacción no pueden crear, destruir o transmutar masa entre sí.
Algunos términos para que comprenda lo que quiero decir en algunos lugares:
“dado” – lo que somos Dado en el problema
“requerido” – lo que estamos buscando
“relación topo” – siempre la relación de requerido/dado
“masa molar” – La suma de las masas atómicas de todos los elementos en la sustancia/solución
La fórmula que usaremos aquí, y que funciona para todas las ecuaciones de Grams a Grams es esta:
<
< P> moles requeridos (x) = gramos administrados x (1 mol/masa molar dada) x relación molar.
Esto dice que para encontrar moles requeridos, tomas los gramos dado un moles sobre el molar Masa de la sustancia dada tiempos de la relación molar. La unidad se coloca sobre la masa molar dada para mostrar simplemente que las unidades cambiarán. Esto es lo que tienes con tus unidades:
gramos/1 x moles/gramos x moles/moles
En la primera mitad, ambos gramos se topan.
<
< P> Grams /1 x moles/ Grams X Moles/Moles
y luego, algunos de los lunares se cruzan entre sí, dejándote con Moles.
Grams /1 X Moles / Grams x Moles/ Moles </ P>
Vamos a sumergirnos en algunos problemas:
1. Si tiene 2.5 gramos de Zn, entonces cuántos moles tendrá de Zncl 2 en la siguiente reacción.
zn + 2hcl ———-> zncl 2 + h 2
Ahora, primero De todo, esta ecuación ya se le dio, y ya está equilibrada. Entonces, utilizando la fórmula, necesitamos conectar la información que tenemos.
se requieren moles (x) = 2.5g zn x (1 mol/65.39g zn) x (1/1) </p >
Ya teníamos los gramos, la relación de las dos sustancias fue 1: 1, y la masa molar de Zn es de 65.39 g. ¡Todo lo que debe hacerse ahora es escribirlo en la calculadora y está terminado! Debería ser 0.038 moles de Zncl 2 . No es tan malo, ¿eh? Intentemos uno más.
2. Dado 200 g de ALCL 3 , encuentre el número de moles producidos de Al (No 3 ) 3 .
3 Agno 3 + ALCL 3 -> 3 AGCL + AL (no 3 ) 3
Esta ecuación ya está equilibrada, por suerte. Entonces, conectemos nuestro número y veamos lo que sucede.
Se requiere moles (x) = 200g Alcl 3 x (1 mol/133.33g Alcl 3 ) x (1/3)
Tuvimos 200 g otorgado, la relación fue 1: 3 (¡recuerde, requerido sobre dados!), Y la masa molar dada fue de 133.33 g (AL = 26.98 más CL 3 = 106.35). La respuesta que debería haber obtenido es 0.50 moles de al (no 3 ) 3 <// u>.
