Stoichiometry
i. Contando pesando
A. para contar masas no idénticas (pero casi idénticas) pesando, encuentre la masa promedio
1. La masa promedio es la masa total de los objetos sobre el número de objetos < /P>
II. Masas atómicas
A. Espectrómetro de masas
1. Dispositivo utilizado para comparar las masas de átomos
B. Cada elemento tiene su propia masa atómica
1. A veces llamado peso atómico
2. La masa atómica promedio (AMU) es un valor promedio de un elemento basado en todos sus isótopos y con qué frecuencia aparecen en la Tierra
a. Nos permite contar los átomos más fáciles a través de la estequiometría
3. Listado en la tabla periódica
III. El topo
A. un moles se usa como una unidad de medida común entre los elementos
1. 1 molar = 6.022 x 10^ 23 unidades
a. Número de avogadro
b. se refiere a los átomos de 1 mol de un elemento
iv. Masa molar
A. La masa molar es la masa de un topo de compuesto en gramos
1. A.K.A. peso molecular
2. Se encuentra agregando todas las masas individuales de los átomos en la sustancia juntos
, es decir, H 2 0 -> 2 (1.01) + 1 (16.00) = masa molar
V. Porcentaje de composición de compuestos
A. La composición porcentual le dice qué porcentaje de una molécula está compuesta por uno de los átomos constituyentes
1. Masa de x en un lunar de un compuesto dividido por toda la masa de Un lunar de los tiempos compuestos 100%
a. Todos los porcentajes deben sumar hasta el 100% si se realizan correctamente
VI. Determinar la fórmula de un compuesto
A. La fórmula empírica muestra la relación de cada átomo en el otro
1. Convierta los porcentajes de masa en gramos
es decir, 23.45% = 23.45 gramos
2 . Convierta los gramos de cada átomo en moles
3. Divida cada cantidad de moles por el menor número de moles
4. Los números resultantes son el número de cada átomo en el EMP. Fórmula
B. La fórmula molecular le brinda la fórmula real de la molécula
1. Simplemente divida la masa molar (dada) por la masa de la fórmula empírica
2. Multiplique toda la fórmula empírica por el resultado
es decir, c l ch 2 se convierte en cl 2 c 2 h 4 si se multiplica si se multiplica por 2
vii. Ecuaciones químicas
A. Reacciones químicas
1. Un cambio en el nivel molecular (reorganización de átomos)
2. El proceso se ilustra mediante una ecuación química
a. Reactantes —> Productos
3. Debe haber una cantidad igual de átomo en los reactivos y productos (la masa debe ser conservada)
a. Para lograr esto, la ecuación podría tener que equilibrarse cambiando los lunares de los compuestos a cada lado hasta que haya el mismo número de cada átomo en cada lado
B. El significado de una ecuación química
1. le da La naturaleza de los reactivos y productos
a. provisto del estado físico
i. sólido (s); gas (g); líquido (l); ACOQUE (AQ)
2. Números relativos de reactivos y productos
viii. Equilibrio de ecuaciones químicas de equilibrio
A. Equilibre las moléculas más complejas primero
B. Comience con el átomo menos común también
1. O y H Last
C. No cambie las fórmulas de cualquier reactivo de productos
1. Solo coeficientes
ix. Cálculos estequiométricos: cantidades de reactivos y productos
A. No se pueden hacer reacciones reales contando moléculas. Debemos pesar en su lugar
B. Se pueden usar ecuaciones químicas para encontrar las masas de productos químicos de reacción (cuánto reaccionará con tanto B?)
1. Encuentre la cantidad de un reactivo que tiene en los lunares < > 2. Cree una relación molar dividiendo los moles de la masa de sustancia que desea del número de lunares en su reactivo pareja
es decir, para A, si un + 4BC está reaccionando, entonces la relación es (1/4) < Br> 3. Multiplique reactivo conocido en moles por la relación para los moles del otro reactante requerido
4. Convierta el reactivo desconocido en gramos
x. Cálculos que involucran un reactivo limitante
A. Muchas reacciones se mezclan en cantidades estequiométricas.
1. Todos los reactivos se usan a la misma velocidad
B. Cuando esto no es cierto, debe encontrar el reactivo limitante (reactivo limitante).
C. Encontrar el reactante limitante se muestra mejor a través de un ejemplo
es decir, n 2 (g) + 3H 2 (g) —-->> 2NH 3 (g)
Hay una relación 3H 2 /1N 2 requerida (3: 1)
Si tenemos 9H 2 y 5n 2 , la relación real es (1.8/1)
ya que no hay suficiente n 2 para tener 3 Times, el gas de nitrógeno H 2 es el reactante limitante en este caso
1. Suponiendo una relación de A/B, relación de lunar real> Relación molar requerida = A está limitando el reactante , la relación molar real D. La mayor parte de una molécula que se puede producir con reactivos dados se denomina rendimiento teórico.
1. Use el reactivo limitante para calcular la cantidad del producto producido
E. El rendimiento teórico generalmente no es la cantidad real producida debido a las reacciones laterales y otras cosas fuera de nuestro control
1. El real El rendimiento a veces se da como un porcentaje (porcentaje de rendimiento)
a. El porcentaje de rendimiento se calcula dividiendo el rendimiento real por el rendimiento teórico y multiplicándolo por 100%
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Referencia:
- www.associatedContent.com/article/1255743/stoichiometry_what_is_it_and_why_would.html
- www.associatedContent.com/article/1325937/understanding_stoichiometry_and_chemical.ht
- www.associatedContent.com/article/1255737/stoichiometry_from_grama /li>
