Abstract
En este laboratorio realizamos y observamos cinco tipos de reacciones químicas: desplazamiento único, doble desplazamiento, descomposición y síntesis. El instructor demostró la reacción de combustión. Escribimos nuestras observaciones y registramos algunos de nuestros resultados en una tabla de datos. Se nos ocurrieron ecuaciones y luego las equilibramos. Descubrimos que si se produjo una reacción química y en algunas de las reacciones de doble desplazamiento no hubo reacciones notables.
desplazamiento único – Reacción #1 < /b>
Materiales
Tubo de ensayo y soporte de tubo de ensayo
Cilíndrico graduado
1 cm de cinta de magnesio
5 ml de ácido clorhídrico (HCL) <// P>
Procedimientos
1.Plave aproximadamente 5 ml de HCl diluido en un tubo de ensayo.
2. Break Off 1 cm de cinta de magnesio, y colóquelo en el tubo de ensayo de HCL
3. Recorden sus observaciones
4. Escriba la ecuación química equilibrada para esta reacción.
Datos/Observaciones
El ácido clorhídrico comenzó a burbujear y el humo comenzó a salir del tubo de ensayo. El magnesio se disolvió completamente y ya no era visible.
Resultados
mg + 2hcl â † ‘mgcl2 + h2
Desemplazamiento único – Reacción #2
Materiales
Aproximadamente 5 cm de metal de aluminio
cobre (ii) cloruro
<
< P> Procedimientos
1. Lugar metal de aluminio, aproximadamente 5 cm, en una solución acuosa de cloruro de cobre (ii) (lo suficiente para cubrir el metal)
2.CORDA SUS OBSERVACIONES
3. Escribe la ecuación química equilibrada para esta reacción.
datos/observaciones
volvió un color parduzco/rojizo – Cambio de color
Resultados
2Al + 3Cucl2 â † ‘2Alcl3 + 3cu
doble desplazamiento
Materiales <// B>
Forma de datos de microplaca
envoltura de plástico
cinta
11 productos químicos
procedimientos
1.Obtain un formulario de datos de microplaca
2. coloque la forma de microplaca en la mesa y cubra con un trozo de envoltura de plástico. Pega la envoltura de plástico a la mesa.
3. Agregue unas pocas gotas de cada sustancia a los cuadros correspondientes.
4. Recorde sus observaciones en las cajas de arriba.
5. Escriba las 30 ecuaciones químicas equilibradas para estas reacciones.
Síntesis
Materiales
Un trozo de cinta de magnesio
Tapa de crisol y crisol
Procedimientos
1.Burn un trozo de cinta de magnesio en un crisol con una tapa.
2. Recorre sus observaciones
3. Escribe la ecuación química de equilibrio para esta reacción.
Datos
El magnesio se quema muy brillantemente y luego continúa quemando hasta que se convierta en cenizas.
Resultados
2mg + O2 â † ‘2mGo
Descomposición < < /U>
Materiales
9-V Batería
Vaso
Solución de NaCl
Procedimientos
1 1 . La hidrólisis del agua: colocamos una batería de 9 V en una solución de NaCl, es un catalizador (coloque la batería en el lado y cubra con NaCl)
2. Recorde sus observaciones
3. Escribe el químico equilibrado ecuación de esta reacción.
Data
El final de la batería comenzó a burbujear y la solución cambió de colores.
Resultados </// B>
2H2O â † ‘2H2 + O2
