Introducción:
Este laboratorio tiene como objetivo familiarizarnos con los tres tipos de espectros en el uso de los astrónomos, las herramientas para encontrar esos espectros y la “relación entre los colores de la luz y las longitudes de onda de los radiación produciendo esos colores “. Estereoscopia, la división de la luz/radiación en partes componentes puede mostrar a los astrónomos de qué los cuerpos celestes están compuestos y los movimientos de esos cuerpos. A través de una extensa experimentación y observación, Kirchoff ideó sus “tres leyes de análisis espectral” que se corresponden con los tres tipos de espectros.
procedimiento :
usando un prisma , se establecerá una demostración utilizando una hendidura en un proyector de diapositivas que se analizará.
La rejilla de difracción se utilizará para los próximos experimentos. Para el experimento de espectro continuo (B1), la luz de una bombilla se examinará a través de la rejilla de difracción y se analizarán las observaciones. Se utilizarán tubos. Monte el tubo de hidrógeno en la fuente de alimentación, enciéndelo y alinelo con la hendidura del espectrómetro. Mire el instrumento y analice las observaciones hechas.
para el experimento del espectro de absorción final (B3), recibiremos 2 filtros de vidrio que demuestran absorción. Uno es Didymium Glass, y el otro muestra una amplia absorción. Registre y analice esas observaciones.
datos :
El prisma: el tipo de espectros Kirchoff que veo se ilustra en la primera ley de análisis espectral de Kirchoff: ” Si un sólido o líquido, o incluso un gas denso se calienta a la incandescencia, irradia un espectro continuo, es decir, una banda sólida de colores como un arco iris, que va desde la violeta en un extremo hasta el azul, el verde y el amarillo en el otro extremo.” La fuente de luz era una bombilla incandescente. Es lógico que esto cree un espectro continuo porque en una bombilla un sólido (el filamento) se calienta a la incandescencia, por lo que después de la primera ley de Kirchoff debería hacer un espectro continuo.
el orden de los colores que Vi que son los siguientes: rojo, naranja, amarillo, verde, azul, índigo, violeta. El color más refractado por el prisma era violeta. El color se dobló menos era rojo. Algunos colores en un extremo del espectro están comprimidos y otros en el otro extremo se extienden; Esto es lo que se conoce como un espectro irracional. La rejilla se usa para crear espectros racionales en lugar de prismas.
El espectro continuo: el color doblado más por la rejilla era rojo. El color se doblaba menos era violeta. Esto es lo contrario de lo que observé del prisma. La longitud de onda más corta de la luz que pude ver fue en violeta en el rango de 400 nm-450 nm. La longitud de onda más larga que pude ver fue rojo extendiéndose hasta el rango de 700 nm del espectro. El ojo humano es más sensible a aproximadamente 555 nm que contiene el color verde/azul. Los ojos humanos pueden haber evolucionado de esta manera porque gran parte del entorno natural en el que interactuamos es verde o azul.
En relación con la escala de longitud de onda, la radiación ultravioleta se ubicaría a la izquierda de la violeta, infrarroja a El derecho de rojo.
Espectros de emisión de línea brillante: pude observar tres líneas.
Las longitudes de onda de mis líneas fueron aproximadamente 460 nm para H alfa, 495 nm para H beta y 665 nm para H y. Hice una estimación bastante precisa de las verdaderas longitudes de onda de las líneas. Descubrí que no tengo una visión suficiente para ver la cuarta línea de la serie Balmer, por lo que no puedo estimar su longitud de onda. No existe una relación notable entre el color del tubo y el color que mostró la línea más brillante. El tubo brillaba púrpura, mientras que la línea más brillante que observé era roja. Esto sugiere que las masas brillantes de gas en la galaxia, como la nebulosa de Orión, se muestra en rojo porque están llenos de hidrógeno que tiene su color más brillante como rojo.
El misterioso gas brillaba naranja en nuestro tubo. Había 8 líneas en el espectro.
Usando los carteles con los espectros de comparación proporcionados, determiné que el gas en el tubo probablemente era gas helio.
Espectro de absorción: después de ambos filtros se colocaron frente al espectrómetro, identifiqué el vidrio didymium como el que hizo este espectro con bandas de absorción entre aproximadamente 560 nm-690 nm.
Cuando se colocó el otro filtro sobre el espectrómetro, todo el espectro Se absorbieron hasta 565 nm. La banda de aprobación del vidrio, la región del espectro que transmite, es 565NM-700NM (aproximadamente amarillo a rojo)
Análisis de error :
Error En este experimento podría provenir de instrumentos defectuosos, en este caso el espectrómetro de rejilla y nuestros ojos. El espectrómetro de rejilla tenía una regla incorporada, pero una regla puede medir la cantidad de unidades con la suficiente precisión como para obtener una medición precisa. Junto con los gobernantes, nuestros ojos jugaron un factor importante en las observaciones. Todos ven objetos de manera diferente y tienen diferentes cualidades de visión y colocando colores en exactamente el mismo lugar que los demás. Los colores son subjetivos, lo que también se suma a los experimentos.
conclusión :
Este laboratorio tiene como objetivo familiarizarnos con los tres tipos de espectros en el uso Herramientas para encontrar esos espectros y la “relación entre los colores de la luz y las longitudes de onda de la radiación que producen esos colores. Tomamos varias observaciones de varios experimentos diferentes utilizando prisma, rejilla de difración y los espectrómetros. Observé la primera regla de espectros de Kirchoff en acción durante el experimento de Prism. En el primer experimento de espectro continuo, la longitud de onda más corta de la luz que pude ver estaba en violeta en el rango de 400 nm-450 nm. La longitud de onda más larga que pude ver fue rojo extendiéndose hasta el rango de 700 nm del espectro. Durante el experimento de espectros de emisión de línea brillante, encontré que las longitudes de onda de las líneas de hidrógeno eran aproximadamente 460 nm para H alfa, 495 nm para H beta y 665 nm para H y. A través de los espectros de absorción y los experimentos de espectros de emisión, aprendí cómo usar espectros de comparación para obtener información de las observaciones de espectros.
