La fórmula de Grams to Grams se puede usar para una cosa: encontrar el número de gramos de una sustancia diferente utilizando los gramos que ha dado. Sabemos que esta fórmula lo hará porque la estequiometría utiliza las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas y proporciones múltiples. Básicamente, todo esto significa que el elemento A como reactivo/producto debe ser igual al elemento A como lo contrario. También significa que los elementos en una reacción no pueden crear, destruir o transmutar masa entre sí.
Algunos términos para que comprenda lo que quiero decir en algunos lugares:
“dado” – lo que somos Dado en el problema
“requerido” – lo que estamos buscando
“relación topo” – siempre la relación de requerido/dado
“masa molar” – La suma de las masas atómicas de todos los elementos en la sustancia/solución
La fórmula que usaremos aquí, y que funciona para todas las ecuaciones de Grams a Grams es esta:
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gramos requeridos (x) = gramos administrados x (1 mol/masa molar dada) x relación topo x (masa molar requerida/1 mol).
Esto dice que para encontrar gramos requeridos, se toma Los gramos dados tiempos un mol sobre la masa molar de la sustancia dada tiempos de la relación de mole tiempos de la masa molar de la sustancia requerida dividida por 1. La unidad se coloca bajo masa molar requerida y sobre la masa molar para mostrar simplemente que las unidades estará cambiando. Esto es lo que tiene con sus unidades:
gramos/1 x moles/gramos x moles/moles x gramos/moles
En la primera mitad, ambos gramos se cruzan.
gramos /1 x moles/ gramos x moles/moles x gramos/moles
y luego todos los lunares se cruzan Fuera entre sí, dejándote con gramos.
gramos /1 x moles / gramos x moles / Moles x gramos/ Moles
Vamos a sumergirnos en algunos problemas:
1. Si tienes 5 Gramos de Na, entonces cuántos gramos tendrá de NaCl en la siguiente reacción.
2na + cl 2 ———--> 2nacl
Ahora, en primer lugar, esta ecuación ya se le da y ya está equilibrada. Entonces, utilizando la fórmula, necesitamos conectar la información que tenemos.
gramos requeridos (x) = 5g na x (1 mol/22.99g na) x (2/2) x (58.44G NaCl/1 mol)
Ya teníamos los gramos administrados, la relación de las dos sustancias fue de 2: 2, la masa molar de NA es de 22,99 g y la masa molar de NaCl fue de 58,44 g (Na = 22.99 más cl = 35.45). ¡Todo lo que debe hacerse ahora es escribirlo en la calculadora y está terminado! Debería ser 12.7 gramos de NaCl . No es tan malo, ¿eh? Intentemos uno más.
2. Dado 200 g de Alcl 3 , encuentre el número de gramos producidos de Agno 3 .
3 Agno 3 + Alcl 3 -> 3 Agcl + Al (no 3 ) 3
Esta ecuación ya está equilibrada, por suerte. Entonces, conectemos nuestro número y veamos lo que sucede.
Gramos requeridos (x) = 200g Alcl 3 x (1 mol/133.33g ALCL 3 ) x (3/3) x (169.91g agno 3 /1 mol)
Tuvimos 200 g administrado, la relación fue 3: 3 (¡recuerde, requerido sobre dados!) , la masa molar requerida fue de 169.91g (Ag = 107.9 más n = 14.01 más o 3 = 48), y la masa molar dada fue de 133.33g (Al = 26.98 más cl 3 = 106.35). La respuesta que debería haber obtenido es 254.87g de Agno 3 .
