Mucha gente encuentra que las ecuaciones químicas de equilibrio son una hazaña inconquistable. Aquí te mostraré de manera simple lo fácil que realmente pueden ser.
1) La ley de la conservación de los átomos establece que todos los átomos que van a una ecuación química deben salir.
Así que mira esta ecuación equilibrada para el cloruro de potasio.
k+cl —> kcl
potassium (k) tiene una carga de uno positivo. El cloruro tiene una carga de negativa. Para que la ecuación funcione, ambos tienen que cancelarse entre sí. Puede averiguar los cargos mirando la tabla periódica. Este es un ejemplo bastante simple de una ecuación química. Pueden obtener mucho más complejos.
2) Subscripts
Nunca puede cambiar los subíndices en una ecuación química. Esta ecuación es un poco más difícil, pero puede ver cómo obtener más átomos cuando los necesita.
H 2 O+Fe —> Fe 2 o 3 +h 2
Lo primero que debe hacer para resolver esta ecuación es contar el número de cada tipo de átomo en ambos lados.
Hay dos átomos de hidrógeno a la izquierda y dos a la derecha. Equilibrado.
Hay un átomo de oxígeno a la izquierda y tres a la derecha. Desequilibrado.
Hay un átomo de hierro a la izquierda y dos a la derecha. Desequilibrado.
Ahora, no podemos cambiar los subíndices, pero podemos agregar un número frente a un átomo para multiplicar el número que ya tenemos.
Cuando un átomo está en un grupo, como el hidrógeno y oxígeno a la izquierda y hierro y oxígeno a la derecha, no puede multiplicar un átomo específico en el grupo. Todo el grupo debe multiplicarse. Si el átomo está solo, como el hierro a la izquierda y el hidrógeno a la derecha, puede multiplicar ese átomo.
Para comenzar el proceso, tendríamos que poner un tres frente al H 2 O a la izquierda, para obtener tres átomos de oxígeno. Pero, tenga en cuenta que esto también le dará seis átomos de hidrógeno. (Dos veces los tres.)
Esto traerá su ecuación para que se vea así:
3H 2 O+Fe —> Feo 3 +H 2
La ecuación aún no está equilibrada, ya que ahora tenemos un número desigual de átomos de hierro e hidrógeno. Para arreglar esto, pondremos un dos frente al Fe a la izquierda, para darle la cantidad adecuada de átomos de hierro. Luego, pondremos un tres frente al hidrógeno a la derecha, para dar el número adecuado de todos los átomos. Tu ecuación ahora debería verse así.
3H 2 o+2fe —> 2feo 3 +3H 2 equilibrado!
ahora, qué Si la ecuación que estás equilibrando tiene paréntesis? Te mostrare.
Tomemos esta ecuación desequilibrada, Al 2 (entonces 4 ) 3 +CA (OH) 2 —> Al (OH) 3 +CASO 4
Como puede ver, tenemos dos átomos de aluminio a la izquierda y uno a la derecha. Desequilibrado.
Tres átomos de S a la izquierda, uno a la derecha. Desequilibrado.
Doce átomos O a la izquierda, y cuatro a la derecha. Desequilibrado.
Un átomo de CA a la izquierda, y otro a la derecha. Equilibrado.
Dos átomos de OH a la izquierda, y tres a la derecha. Desequilibrado.
La razón por la que hay tantos átomos de S a la izquierda es porque, para comenzar, había cuatro. Luego, se multiplican por el número fuera de los paréntesis. El otro átomo que está dentro de los paréntesis, s, es solo tres porque solo había uno para comenzar.
para comenzar, tendríamos que colocar un dos frente al átomo de Al a la derecha, Para obtener el número adecuado de átomos de Al para ambos lados. Esto también nos dará seis átomos de O y H. Para solucionar esto, necesitaremos colocar un tres frente al átomo de CA en el lado izquierdo de la ecuación. Esto nos dará el número adecuado de átomos de O y H, pero también tres átomos de CA. Para equilibrar toda la ecuación, deberá colocar un tres frente al átomo de CA a la derecha. Tu ecuación ahora debería verse así.
AL 2 (SO 4 ) 3 +3CA (OH) 2 —> 2Al ( Oh) 3 +3CASO 4 equilibrado!
Al equilibrar las ecuaciones químicas por su cuenta, no lo olvide, un poco de paciencia es muy útil. Algunos son mucho más complejos que los de esta guía, pero otros también pueden ser mucho más fáciles. Simplemente no olvides esta guía, y deberías estar bien. ¡Feliz equilibrio!
