Propiedades físicas
densidad- 1.251 g/cm3
Punto de fusión- 210.1 â ° C
Punto de ebullición- 195.79 ° C
color- Coloro
Estado a 20 ° C-gas
metal o no metal- no metal
Propiedades químicas
A temperatura ambiente, el nitrógeno es un gas muy inactivo. No se combina con oxígeno, hidrógeno o la mayoría de los otros elementos. Sin embargo, el nitrógeno se combinará con otros elementos solo en presencia de calor o energía extrema. Esto se debe a que el nitrógeno se considera relativamente estable, ya que tiene solo cinco electrones de cenefa, lo que lo hace moderadamente cerca de un octeto estable.
partículas subatómicas <// b>
Los números de protones, electrones y neutrones presentes en un átomo neutro de este elemento son como se indica a continuación:
protones- 7
electrones- 7
Neutrones- 7
Historia
Un médico escocés, llamado Daniel Rutherford, descubrió nitrógeno en el año 1772 en Escocia. Él iluminó a la comunidad científica y al mundo que el aire contiene al menos dos gases, uno de los cuales apoya la combustión y la respiración celular (oxígeno) y otro gas que no (nitrógeno). Este otro gas era nitrógeno, y Daniel Rutherford descubrió esto con el siguiente experimento. Colocó un ratón en un frasco hermético y esperó a que se asfixiara y muriera para que todo el oxígeno en el aire se agotara. Luego agregó un segundo ratón al frasco. Este ratón murió muy rápidamente debido a la asfixia. Esto demostró que este otro gas, que era nitrógeno no respalda la vida (respiración celular). Luego expuso el gas a una llama abierta. El nitrógeno no se encendió. Con esta evidencia, Daniel Rutherford concluyó que había un segundo gas en el aire, además del oxígeno. Esto se debió a que cuando el oxígeno se agota del aire, el aire muestra propiedades químicas completamente diferentes, lo que significa que hay otro gas presente (nitrógeno).
fuentes </b >
La atmósfera de la Tierra consiste en 78% de nitrógeno y es la última fuente de nitrógeno en nuestro mundo.
Las legumbres fijan el nitrógeno atmosférico a través de su asociación simbiótica con las bacterias rizobium. Esto crea cantidades masivas de nitrógeno en el suelo, aproximadamente 100 libras por acre al año en regiones sanas del suelo.
en un suelo cálido y bien drenado, el amonio se transforma rápidamente en nitrato (NO3-). Esta es una forma de nitrógeno, sin embargo, no es puro, está en un compuesto con oxígeno.
usa
El gas nitrógeno se usa en bombillas incandescentes para evitar que el filamento de tungsteno dentro de la bombilla de vidrio se queme. Esto se debe a que el nitrógeno es un material inerte y no admite la combustión.
Un uso importante del nitrógeno está en la fabricación de amoníaco (NH3). Este compuesto se utiliza en la fabricación de fertilizantes para plantas que requieren suelos enriquecidos con nitrógeno para que prosperen. En este estado líquido, se puede usar como refrigerante para cosas como la preservación de la sangre y el enfriamiento de grandes sistemas informáticos, y también en algunos usos industriales especializados.
Un uso importante de nitrógeno está en la fabricación de amoníaco (NH 3 ). Este compuesto se utiliza en la fabricación de fertilizantes para plantas que requieren suelos enriquecidos con nitrógeno para que prosperen. En este estado líquido, se puede usar como refrigerante para cosas como la preservación de la sangre y el enfriamiento de grandes sistemas informáticos, y también en algunos usos industriales especializados.
fuentes <// b>
1 de febrero de 2010, http://en.wikipedia.org/wiki/nitrogen
1 de febrero de 2010, http://peryic.lanl.gov/elements/7 .html
1 de febrero de 2010, http://www.webelements.com/nitrogen/
